HIỆN TƯỢNG CỘNG HƯỞNG LÀ GÌ

Trong hóa học, hiện tượng cộng hưởng là sự mô tả sự giải tỏa các electron trong các phân tử nhất định hoặc là các ion đa nguyên tử. Nơi đó, các liên kết không chỉ thể hiện 1 công thức lewis duy nhất. Sự giải tỏa các electron của các phân tử hoặc ion được biểu diễn bằng nhiều công thức mà ta gọi đó là công thức cộng hưởng.

Mỗi cấu trúc có thể được biểu diễn bởi 1 công thức lewis, Với cấu trúc có các liên kết hóa trị giữa các nguyên tử là các con số nguyên. Nhiều công thức lewis thì được dùng để biểu diển 1 cấu trúc phân tử thực tế. Những cấu trúc như vậy ta gọi đó là những công thức cộng hưởng với nhau, những công thức này nó chỉ khác nhau ở vị trí của các electron còn vị trí của hạt nhân vẫn không thay đổi.

Các electron khi được giải tỏa (cộng hưởng) thì nó sẽ làm giảm mức năng lượng nội năng do đó nó sẽ làm bền vững hơn so với bất kỳ một công thức nào trong những công thức cộng hưởng của phân tử đó. Sự khác biệt giữa nội năng của cấu trúc phân tử thực tế với 1 cấu trúc trong những công thức cộng hưởng của phân tử đó,mà có năng lượng nội năng thấp nhất thì gọi đó là năng lượng cộng hưởng.
________________________________________________________________________________
In chemistry, resonance or mesomerism is a way of describing delocalized electrons within certain molecules or polyatomic ions where the bonding cannot be expressed by one single Lewis formula. A molecule or ion with such delocalized electrons is represented by several contributing structures (also called resonance structures or canonical forms).

Each contributing structure can be represented by a Lewis structure, with only an integer number of covalent bonds between each pair of atoms within the structure. Several Lewis structures are used collectively to describe the actual molecular structure, which is an approximate intermediate between the canonical forms called a resonance hybrid. Contributing structures differ only in the position of electrons, not in the position of nuclei.

Electron delocalization lowers the potential energy of the substance and thus makes it more stable than any of the contributing structures. The difference between the potential energy of the actual structure and that of the contributing structure with the lowest potential energy is called the resonance energy or delocalization energy.